根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式	FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl
3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
4．Fe3O4溶于稀硝酸	3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
6．澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。	Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、 Ca（HCO3）2 △ CO2↑+CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、 Ca（HCO3）2 △ CO2↑+CaCO3↓+H2O
7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。	Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或写成Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或写成Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
8．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：2混合	2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O
9．FeI2与Cl2物质的量1：2反应	2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+ 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+
10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、 [Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、 [Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O
11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式	3Na2SO4+8C 高温 3Na2S+4CO2↑+4CO↑ 3Na2SO4+8C 高温 3Na2S+4CO2↑+4CO↑
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式	4Al（NO3）3 △ 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑ 4Al（NO3）3 △ 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑
13．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O