已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

硝酸硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热硝酸浓度为6.6～10mol/L

还原产物 NO₂ NO₂ NO₂

硝酸硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热硝酸浓度0.1～6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L

还原产物 NO NO₂、N₂ NH₄NO₃

通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，

①该电池工作时的总反应为
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O
2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O
．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N₂O₅，写出在电解池中生成N₂0₅ 的电极反应式
N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂0₅+2H⁺
N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂0₅+2H⁺
．

【答案】硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同；1：10；4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；由电极b向电极a移动；2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂0₅+2H⁺

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：3难度：0.5

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