工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如图：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 ADAD吸收。
A．氨水
B．稀HNO3
C．浓H2SO4
D．NaOH溶液
（2）为检验熔渣中含有的Fe3+，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴硫氰化钾溶液，反应的现象为：溶液变为血红色溶液变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 3Cu2O+2Al 高温 6Cu+Al2O33Cu2O+2Al 高温 6Cu+Al2O3。
（4）若如图为粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 aa（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 Fe会失去电子形成亚铁离子，进入溶液中，Au、Ag会掉在烧杯底部，形成阳极泥Fe会失去电子形成亚铁离子，进入溶液中，Au、Ag会掉在烧杯底部，形成阳极泥。
（5）若图中c、d均为惰性电极，溶液体积为100mL，当c、d两极生成的气体均为448mL时，溶液中的H+物质的量浓度为 0.4mol/L0.4mol/L（反应过程中溶液体积变化忽略不计），如果需将溶液恢复至原来的浓度，需加入的试剂为：CuO和水CuO和水。
高温
高温
【答案】AD；溶液变为血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3；a；Fe会失去电子形成亚铁离子，进入溶液中，Au、Ag会掉在烧杯底部，形成阳极泥；0.4mol/L；CuO和水
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
