研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
Ⅰ．NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1所示。
（1）NO的作用是 催化剂催化剂。
（2）已知：O3（g）+O（g）⇌2O2ΔH=-143kJ•mol-l
反应1：O3+NO⇌NO2+O2ΔH1=-200.2kJ•mol-l
反应2：热化学方程式为 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ•mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ•mol-1。
Ⅱ．已知反应：H2S（g）+CO（g）⇌COS（g）+H2（g）ΔH＜0。
（3）写出COS（羰基硫）的电子式 
。
（4）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n（CO）：n（H2S）=m,相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图2所示。
①m1＞＞m2。（填“＞”、“＜”或“=”）
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为 bcbc。
a.反应停止了
b.催化剂活性降低
c.反应达到平衡
d.反应的ΔH变大
③240℃时，将等物质的量的H2S（g）与CO（g）充入密闭容器中，测得H2（g）的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=11。
④在300℃、320℃时上述反应中H2S（g）和COS（g）的体积分数（ω）随时间（t）的变化关系如图3所示。起始密闭容器中ω[H2S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H2（g）]分别相等。则300℃时ω[COS（g）]随时间变化的曲线为 L3L3，320℃时ω[H2S（g）]随时间变化的曲线为 L1L1。
【答案】催化剂；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ•mol-1；；＞；bc；1；L3；L1
；＞；bc；1；L3；L1【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：37引用：3难度：0.5
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