NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
| 浓度（mol⋅L-1） | 时间（min） | |||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c
c
．a.该反应体现了NO的氧化性
b.降低NO浓度能够减慢反应速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化
d.合适的催化剂可以加快反应速率
（2）上表0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
0.042mol/（L•min）
0.042mol/（L•min）
；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为 放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（3）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是
bc
bc
（填字母）．a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化单随温度的变化如图所示：
（4）由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是
1050K前反应未达到平衡状态，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，NO转化率提高
1050K前反应未达到平衡状态，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，NO转化率提高
；在1100K时，CO2的体积分数为 20%
20%
．（5）NO2排放到大气中会引起
酸雨、光化学烟雾
酸雨、光化学烟雾
（填两个）等环境问题．【答案】c；0.042mol/（L•min）；放热；bc；1050K前反应未达到平衡状态，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，NO转化率提高；20%；酸雨、光化学烟雾
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：2难度：0.5
相似题
-
1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1发布：2025/1/6 6:0:5组卷：90引用：3难度：0.5 -
3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
相关试卷
