铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
（1）纳米铁粉可用于处理废水中的NO-3：酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO-3反应生成Fe2+与NH+4，其反应的离子方程式是 4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O。
（2）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4⋅7H2O）的工艺流程如图：
①焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 BCBC。
A．适当减小硫酸浓度
B．适当加快搅拌速率
C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表达）。
（3）铁的化合物之一聚合硫酸铁{[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m}广泛用于水的净化。以FeSO4⋅7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
Ⅰ．将一定量的FeSO4⋅7H2O溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
Ⅱ．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品5.000g,置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol⋅L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O2-7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数 7.392%7.392%（写出计算过程）。
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3
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+
4
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4
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【答案】4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；BC；Fe+2Fe3+=3Fe2+；偏大；7.392%
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4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：84引用：3难度：0.5
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请回答：
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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