氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理．某种综合处理含NH+4废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）写出NO2与水反应的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固体1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3CaCO3、CaSO3CaSO3（填化学式）．
（3）捕获剂捕获的气体主要是 COCO（填化学式）．
（4）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI2+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝．根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体．需选用的物质是 ①②⑤①②⑤（填序号）．
可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，而NH4Cl能NaNO2转化为N2不会引起污染，写出该反应的离子方程式 2CO+2NO=N2+2CO22CO+2NO=N2+2CO2．
（6）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 2CO+2NO=N2+2CO22CO+2NO=N2+2CO2．
（7）验证废水中NH+4已基本除净的方法是 向废水中加入氢氧化钠，若产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，则证明NH+4没有除净，若没有产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH+4已除净向废水中加入氢氧化钠，若产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，则证明NH+4没有除净，若没有产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH+4已除净（写出操作现象与结论）．
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3；CaSO3；CO；①②⑤；2CO+2NO=N2+2CO2；2CO+2NO=N2+2CO2；向废水中加入氢氧化钠，若产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，则证明没有除净，若没有产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，则证明已除净
NH
+
4
NH
+
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
相似题
-
1．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
2．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
