已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-），称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

难溶电解质	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3g,搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_______。
（1）由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越

大

大

（填“大”或“小”）。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

。
（3）设计第③步的目的是

洗去沉淀中附着的

SO

2

-

4

洗去沉淀中附着的

SO

2

-

4

。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体

。