为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯元素的质量分数：m（+1Cl）m（漂白粉）×100%]
设计如下实验：
步骤I.准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
步骤Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
步骤Ⅲ.向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
回答下列问题：
（1）已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I2，则发生反应的离子方程式为 2H++2I-+ClO-=Cl-+I2+H2O2H++2I-+ClO-=Cl-+I2+H2O。
（2）Na2S2O3标准液应盛放在 碱性碱性（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3）步骤Ⅲ中所选用的指示剂为 淀粉溶液淀粉溶液，滴定终点的标志为 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。
（4）该实验测得漂白粉中有效氯的含量为 35.50%35.50%。
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果 偏高偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
m
（
+
1
C
l
）
m
（
漂白粉
）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2H++2I-+ClO-=Cl-+I2+H2O；碱性；淀粉溶液；当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；35.50%；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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