亚氯酸钠是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。
【查阅资料】NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
【进行实验】
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）装置C的作用是 安全瓶安全瓶。
（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO-2+O2↑+2H2O2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO-2+O2↑+2H2O。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38～60℃热水洗涤；④低于 60℃60℃干燥，得到成品。
【实验反思】
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 NaClO3和NaClNaClO3和NaCl。
（6）实验须使B中NaClO3稍微过量，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO2-4，装置D中是否含有SO2-4的方法是取少量D中反应后的溶液于试管中 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中存在SO2-4。
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；安全瓶；2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O；60℃；NaClO3和NaCl；先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀
C
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
