一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。
（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E₁、E₂、E₃由大到小的顺序为

E₂＞E₃＞E₁

E₂＞E₃＞E₁

（2）以CH₃OH和CO为原料合成CH₃COOH涉及的主反应和部分副反应如下：
CH₃OH（g）+CO（g）═CH₃COOH（g）ΔH₁
CH₃OH（g）+CO（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=CH₃COOH（g）+H₂O（g）ΔH₃
则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=

ΔH₂+ΔH₃-ΔH₁

ΔH₂+ΔH₃-ΔH₁

（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（3）CH₃OH（g）和NH₃（g）在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂（g）：CH₃OH（g）+NH₃（g）⇌CH₃NH₂（g）+H₂O（g）ΔH=-12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃OH（g）的物质的量和温度（T）对平衡时CH₃NH₂（g）的体积分数的影响如图1所示。

①据图分析T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
②图中

c

c

（填“a”、“b”或“c”）点对应的平衡状态中反应物NH₃（g）的转化率最大。
（4）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH＜0。将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图2所示。
①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是

AC

AC

（填字母）。
A.体系中气体的总质量保持不变
B.CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等、
C.体系中CO的转化率和H₂的转化率相等
D.体系中CH₃OH的体积分数保持不变
②X轴上a点的数值比b点

小

小

（填“大”或“小”）。如图中Y轴表示的外界条件为

压强

压强

，判断的理由是

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时甲醇的体积分数φ（CH₃OH）减小

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时甲醇的体积分数φ（CH₃OH）减小

。
③在M点所处的温度（T₃℃）和压强（p₀kPa）下，反应经20min达到平衡时φ（CH₃OH）=10%，该温度下反应的平衡常数K_p=

25

27

p

2

0

25

27

p

2

0

kPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。