以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

表1．几种砷酸盐的Ksp
难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-9
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	7.2×10-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物	H2SO4	As
浓度	19.6g/L	1.6g•L-1
排放标准	pH6～9	0.5mg•L-1

回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

0.2

0.2

mol•L^-1．
（2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=

c³（Ca²⁺）•c²（

A

s

O

3

-

4

）

c³（Ca²⁺）•c²（

A

s

O

3

-

4

）

，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol•L^-1，c（

A

s

O

3

-

4

）的最大是

7.2×10^-17

7.2×10^-17

mol•L^-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

CaSO₄

CaSO₄

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时

A

s

O

3

-

4

浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀

H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时

A

s

O

3

-

4

浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀

．