完成下列问题
Ⅰ.第ⅣA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
（1）锗元素的基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

。
（2）单质Sn与干燥的Cl₂反应生成SnCl₄，常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为

正四面体形

正四面体形

，其固体的晶体类型为

分子晶体

分子晶体

。
（3）卤化硅（SiX₄）的沸点和二卤化铅（PbX₂）的熔点如图所示。

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

SiX₄属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高

SiX₄属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高

。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂晶体中离子键百分数

减小

减小

（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.铍及其化合物的应用正日益被重视。
（4）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有

BD

BD

。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（5）氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂）₂（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）。

①a属于

非极性

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子；
②二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为

。