已知N2O4和NO2可以相互转化：N2O4（g）⇌2NO2（g），反应每生成2molNO2，吸收56.9kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示：
（1）前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为 0.02mol•L-1•min-10.02mol•L-1•min-1；图中c点处v（正） ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
（2）图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有 bdbd；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是 ABAB（填字母）。
A.容器中N2O4的体积分数不变
B.恒温恒容时，体系的压强不再变化
C.v（N2O4）=2v（NO2）
D.消耗1molN2O4的同时生成2molNO2
（3）反应进行到10min的过程中 吸收吸收（“放出”或“吸收”）热量，此时容器与外界的热交换总量为 22.7622.76kJ；N2O4的转化率为 33.3%33.3%（结果保留一位小数）。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.02mol•L-1•min-1；＜；bd；AB；吸收；22.76；33.3%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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