氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，工业上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反应为4CH2=CH2（g）+2C12（g）+O2（g）⇌4CH2=CHCl（g）+2H2O（g） ΔH=-553kJ•mol -1。
（1）每生成1 g氯乙烯，放出 22122212J的热量。
（2）工业上要提高氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有（填标号）。
A.升高温度
B.增大压强
C.不断分离出水蒸气
D.加入合适的催化剂
（3）催化剂的选择是合成氯乙烯的核心技术之一，使用催化剂1（反应的活化能为Ea1）或催化剂2（反应的活化能为Ea2）合成时，氯乙烯的生成速率与温度的关系如图1。Ea1＞＞（填“＞”、“=”或“＜”，下同）Ea2；当反应方程式相同时，使用催化剂1（反应的焓变为ΔH1或催化剂2（反应的焓变为ΔH2）时，ΔH1==ΔH2；在催化剂1的作用下，200℃时氯乙烯的生成速率为0的原因是 未达到反应所需的最低能量未达到反应所需的最低能量。
（4）保持体系压强始终为0.1 MPa,起始时充入4 mol C2H4、2 mol Cl2和1 mol O2，反应达到平衡后，5种组分的物质的量分数随温度T的变化如图2所示。
①图2中表示C2H4、H2O变化的曲线分别是 aa、ee。（填标号）
②图2中P点对应温度下，乙烯的转化率为 50%50%，此时反应平衡常数Kp=130130（MPa）-1。
【答案】2212；＞；=；未达到反应所需的最低能量；a；e；50%；130
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：0引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：10引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：69引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：167引用：26难度：0.3
