硝酸是一种重要的化工原料。
（1）在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式 Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是 CC（填字母）。
A．还原剂
B．氧化剂
C．酸化
D．提供热能
（2）实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验（装置如图所示，夹持仪器已略去）。
①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是 如果铜和浓硝酸反应生成了二氧化氮，二氧化氮会和水反应生成NO如果铜和浓硝酸反应生成了二氧化氮，二氧化氮会和水反应生成NO。
②乙组实验的操作步骤是：
a.关闭活塞K1，打开活塞K2，将过最稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是 生成二氧化碳，排尽装置中的空气生成二氧化碳，排尽装置中的空气。
b.待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
c.一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是NO，应进行的操作是 打开K1，用气囊鼓入空气打开K1，用气囊鼓入空气，观察到的现象是 圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色。
（3）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：a.2NO+Na2O2═2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4（稀）═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
c.酸性条件下，NO能被MnO-4氧化生成NO-3。
该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究NO与Na2O2的反成。
①C装置中碱石灰的作用是 除去水蒸气、二氧化碳除去水蒸气、二氧化碳；F装置中反应的离子方程式为 5NO+3MnO-4+4H+=5NO-3+3Mn2++2H2O5NO+3MnO-4+4H+=5NO-3+3Mn2++2H2O。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应a的实验操作及现象是 取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇空气变为红棕色，则反应2NO+Na2O2═2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇空气变为红棕色，则反应2NO+Na2O2═2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。
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【答案】Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；C；如果铜和浓硝酸反应生成了二氧化氮，二氧化氮会和水反应生成NO；生成二氧化碳，排尽装置中的空气；打开K1，用气囊鼓入空气；圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色；除去水蒸气、二氧化碳；5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O；取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇空气变为红棕色，则反应2NO+Na2O2═2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：2难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
