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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr⇌R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
d
d
。（填字母）a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗
（2）溴代烃的水溶性
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层
下层
（填“上层”、“下层”或“不分层”）（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
abc
abc
。（填字母）a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
c
c
。（填字母）a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
使平衡向生成溴乙烷的方向移动
使平衡向生成溴乙烷的方向移动
；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物
1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物
。（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是
b
b
（填字母）a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤
（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
④①③②
④①③②
（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】d；小于；下层；abc；c；使平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物；b；④①③②
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/16 8:0:2组卷：23引用：1难度：0.5
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1．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液。取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=。[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]。发布：2024/12/13 8:0:1组卷：2引用：1难度：0.5 -
2．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为．
（2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+ 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 ；过滤2所得滤渣的成分（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+MMHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为充电放电；放电时负极的电极反应式为．发布：2024/12/13 8:0:1组卷：36引用：2难度：0.1 -
3．FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%．有关数据如表：
查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 式量 112.5 147 162.5 127 溶解性 不溶于水，易溶于苯 溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃ -45 53 -- -- 沸点/℃ 132 173 -- --
实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。
按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3h,冷却，分离得到粗产品。
反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
（1）仪器B不可以装的试剂是。（填编号）
A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水CaCl2 D．硅胶
（2）反应前后都需要通入N2的目的是。
（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，
后续的实验操作是：、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是。
（4）待反应完全后，用x mol•Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为。（用x、y表示）
（5）下列关于滴定操作的说法正确的是。（填编号）
A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的
B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定
E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大。发布：2024/12/13 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.6
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