硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2．
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝．
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O22H2O2 二氧化锰 2H2O+O2．
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 吸收氮的氧化物防止污染环境吸收氮的氧化物防止污染环境．
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO．
二氧化锰
二氧化锰
【考点】工业制取硝酸．
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿；U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；2H2O2 2H2O+O2；吸收氮的氧化物防止污染环境；再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO
二氧化锰
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：496引用：5难度：0.1
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1．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
2．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：54引用：1难度：0.6 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
