把在空气中久置的7.2g镁条投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）O～as不产生氢气的原因是镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关反应的离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2H+═Mg2++H2O。
（2）b～cs,产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率。
（3）cs以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小。
（4）在b～cs这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为V11.2（c-b）V11.2（c-b）mol•L-1•s-1。（假设反应前后溶液体积不变）
V
11
.
2
（
c
-
b
）
V
11
.
2
（
c
-
b
）
【考点】化学反应速率的影响因素．
【答案】镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气；MgO+2H+═Mg2++H2O；镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小；
V
11
.
2
（
c
-
b
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.6
