用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性强强（填“强”、“弱”）．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是白色浑浊变澄清白色浑浊变澄清．
（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与AgNO3AgNO3（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH△H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH△H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4，仪器D在此实验中的作用是防止倒吸防止倒吸．
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【考点】比较弱酸的相对强弱的实验；乙醛的银镜反应．
【答案】强；白色浑浊变澄清；AgNO3；CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4；防止倒吸
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：4难度：0.3
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1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：醋酸浓度（mol•L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，写出醋酸电离的方程式．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：27引用：1难度：0.5 -
2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
发布：2024/12/30 7:30:1组卷：150引用：8难度：0.9 -
3．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是（SO2发生装置已略去，且通入的SO2纯净）（ ）
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：78引用：2难度：0.6
