过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】1.乙醇与水任意比互溶；2.乙醇与CaO2不发生化学反应；3.反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
请回答下列问题：
（1）反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是 防止CaO2•8H2O变质防止CaO2•8H2O变质。
（2）进行操作a时玻璃棒的作用是 引流引流；操作b的名称是 冷却结晶冷却结晶。
（3）用“水洗”的目的是 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物，“乙醇洗涤”的目的是 除去固体表面的水除去固体表面的水。
（4）该流程得到的副产品是 NH4ClNH4Cl。
（5）过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（6）过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g,则该样品中过氧化钙的质量分数为 72%72%。
【答案】防止CaO2•8H2O变质；引流；冷却结晶；除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；除去固体表面的水；NH4Cl；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；增大；72%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：114引用：1难度：0.5
相似题
-
1．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题：
（1）NaOH的俗称为（写一种）。
（2）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式。
（3）电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.5 -
2．如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）发布：2024/12/31 8:0:1组卷：48引用：2难度：0.5 -
3．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：71引用：1难度：0.7
