回答下列问题：
（1）实验室制氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 1：21：2。
（2）写出尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）实验室需要制备标准状况下氯气1.12L.理论上需要MnO2固体的质量 4.35g4.35g。称量的MnO2因体质量必须适当多于理论量，主要原因是 发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失。
（4）将氯气通入溴化钾溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反应能够证明Cl2的氧化性比Br2强强（填“强”或“弱”）。
（5）取体积相同的KI、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，两种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为 3：13：1。
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4.35g；发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；强；3：1
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
