环戊烯（）常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：（g）+H₂（g）

K

1

（g）ΔH₁=-100.3kJ•mol^-1
反应Ⅱ：（g）+H₂（g）

K

2

（g）ΔH₂=-109.4kJ•mol^-1
反应Ⅲ：（g）+（g）

K

3

2（g）ΔH₃
已知：选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔH₃=

+9.1

+9.1

kJ•mol^-1。
（2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol的环戊二烯和4molH₂，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷（）的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H₂的转化率为

25a

25a

%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=

16

16

。
（3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。

该氢化体系制环戊烯的最佳温度为

30

30

；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是

A

A

（填标号）。
A.催化剂活性降低
B.平衡常数变大
C.反应活化能减小
（4）实际生产中采用双环戊二烯（）解聚成环戊二烯：

若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n（双环戊二烯）的变化，曲线B表示T₁温度下n（环戊二烯）的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为（m,n），则m

＜

＜

2（填“＞”“＜”或“=”），由图象计算n的取值范围是

4.8＜n＜6

4.8＜n＜6

。
②T₂温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。