NH₃是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
Ⅰ.工业上通常用N₂和H₂来合成NH₃。
已知：i.H₂的摩尔燃烧焓为-285.8kJ⋅mol^-1
ii.N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  ΔH=+180kJ⋅mol^-1
iii.4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）  ΔH=-1170kJ⋅mol^-1
工业合成氨的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

。
Ⅱ.相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用NH₃制备高纯N₂和H₂的装置如图所示（M、N均为石墨电极）。

（1）乙池中Cu电极为

正

正

（填“正”或“负”）极，通过交换膜Ⅰ的离子为

SO

2

-

4

SO

2

-

4

。
（2）电解一段时间后，丁室中KOH的浓度

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）M极发生的电极反应方程式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；电路中每通过1mol电子，丙池质量增加

18

18

g。
（4）甲乙两室溶液浓度相同时，制得H₂体积为

44.8

44.8

L（标准状况）。