K₃CrO₈、NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂]•H₂O、CrB₂均是铬的重要化合物，回答下列问题：

（1）基态Cr原子的未成对电子数为

6

6

。
（2）K₃CrO₈的结构如图1所示。
①下列有关K₃CrO₈的说法正确的是

AC

AC

（填标号）。
A．含离子键、σ键
B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键
D．铬显+10价
②已知电子亲和能（E）是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，O（g）+e^-═O^-（g）△H₁=-140 kJ•mol^-1，O^-（g）+e^-═O^2-△H₂=+884.2 kJ•mol^-1．氧的第一电子亲和能E₁为

140

140

kJ/mol；△H₂＞0，其原因是

O^-带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量

O^-带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量

。
（3）雷氏盐的化学式为NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂]•H₂O。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为

sp³

sp³

，配体之一NH₃分子的立体构型为

三角锥形

三角锥形

。
③与配体NCS^-互为等电子体的阴离子有HF₂^-等，分子有

CS₂

CS₂

（写1种）；画出HF₂^-的结构式：

。
（4）CrB₂的晶体密度为ρg•cm^-3，晶体结构（如图2）为六棱柱，底边边长为anm,高为cnm,设阿伏加德罗常数的值为N_A，则a²c=

74

×

3

N

A

×

ρ

×

3

×

sin

60

°

74

×

3

N

A

×

ρ

×

3

×

sin

60

°

（列出计算式）。