如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持已略），实验装置如图：
回答下列问题：
（1）①装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，写出其化学反应方程式（并用双线桥标出电子转移的方向与数目）：
。
②若反应产生标准状况下4.48LCl2，则方程式中转移的电子数为 0.4NA0.4NA。
（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象：B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入 dd（从下表a、b、c、d中选择）。
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
吸收多余的氯气，尾气处理，防止污染空气
吸收多余的氯气，尾气处理，防止污染空气
作用，发生的离子方程式是 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
。（5）装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
。（6）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为
醋酸和ClO-反应生成HClO，HClO的氧化性强于ClO-，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验Ⅰ、Ⅱ现象不同
醋酸和ClO-反应生成HClO，HClO的氧化性强于ClO-，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验Ⅰ、Ⅱ现象不同
。②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是
次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气
次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】；0.4NA；B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d；吸收多余的氯气，尾气处理，防止污染空气；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；醋酸和ClO-反应生成HClO，HClO的氧化性强于ClO-，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验Ⅰ、Ⅱ现象不同；次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气
；0.4NA；B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d；吸收多余的氯气，尾气处理，防止污染空气；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；醋酸和ClO-反应生成HClO，HClO的氧化性强于ClO-，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验Ⅰ、Ⅱ现象不同；次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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