我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为
反应1：C+H2O 高温 CO+H2
反应2：CO+H2O 高温 CO2+H2
将上述反应原理设计为生产流程如图所示：
Ⅰ．相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是 无污染无污染。（只需写出一条）
Ⅱ．步骤ii中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
Ⅲ.设计实验证明溶液1中含有NaOH。
高温
高温
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①取少量溶液1于试管中，加入过量的 CaCl2溶液 CaCl2溶液 ，充分振荡后静置。 |
产生白色沉淀 | 溶液1中含有NaOH |
| ②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支试管，加入酚酞试液，振荡。 |
溶液变红 溶液变红
|
过滤
过滤
。设计步骤iii的目的是 循环利用NaOH，降低成本
循环利用NaOH，降低成本
。Ⅴ．若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？
产生的CO无法完全转化为CO2，造成H2不纯
产生的CO无法完全转化为CO2，造成H2不纯
（只需写出一条）【答案】无污染；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CaCl2溶液；溶液变红；过滤；循环利用NaOH，降低成本；产生的CO无法完全转化为CO2，造成H2不纯
【解答】
【点评】
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