Ⅰ.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子次外层有

4

4

种电子云伸展方向。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

14

6

C

14

6

C

。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该粒子的电子式

（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

Cl

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

b

b

。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

H₂CO₃

H₂CO₃

，理由是

H₂CO₃为弱酸性

H₂CO₃为弱酸性

。
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（5）请解释金属铜能导电的原因

铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，从而导电

铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，从而导电

，Cu²⁺的价电子排布式为

3d⁹

3d⁹

。
（6）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键有

离子键

离子键

、

共价键

共价键

和

配位键

配位键

。整个过程发生的化学反应有

CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄（OH）₂

CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄（OH）₂

（用化学方程式表示）。