已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为

A

A

（填“A”或“B”）。其理由是

水的电离是吸热过程，温度越高，K_w越大

水的电离是吸热过程，温度越高，K_w越大

。
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比

1：9

1：9

。
（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积

后者多

后者多

（填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）。
（4）95℃时，某溶液由水电离出H⁺的浓度为10^-8，则该溶液的pH=

8或4

8或4

。
（5）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸；b.硫酸；c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

a＞c＞b

a＞c＞b

（用a、b、c表示，下同）。
②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序为

a＞b=c

a＞b=c

。