回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：

2

2

KMnO₄+

5

5

H₂C₂O₄+

3

3

H₂SO₄═

1

1

K₂SO₄+

2

2

MnSO₄+

10

10

CO₂↑+

8H₂O

8H₂O

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目

。
②上述反应中H₂C₂O₄表现的性质有

还原性

还原性

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：5

2：5

，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为

0.25N_A

0.25N_A

。
（2）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，生成Mn²⁺，写出发生反应的离子方程式

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

（3）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O

2

-

7

和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

1.5mol

1.5mol

。