Br₂是实验室中的常用试剂，也是工业原料。
（1）利用溴化铜制备溴的反应为2CuBr₂（s）⇌2CuBr（s）+Br₂（g）。T℃时，向某恒容密闭容器中充入足量的CuBr₂固体发生上述反应，4～10min内c（Br₂）随时间的变化曲线如图所示。

①4～10min内v（Br₂）=

1

30

1

30

mol⋅L^-1⋅min^-1（用分数表示即可）。
②恒温恒容条件下，下列物理量不变时，表明该反应已达到平衡状态的是

A

A

（填字母）。
A．CuBr₂的质量
B．CuBr的浓度
C．气体摩尔质量
D．气体体积分数
（2）假设Br₂（g）+H₂（g）⇌2HBr（g）的速率方程为v=kc^α（H₂）⋅c^β（Br₂）⋅c^γ（HBr）【k为速率常数，与温度有关，与浓度无关，（α+β+γ）为总反应级数，可以取整数、分数等】。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

实验组	c（H2）/（mol⋅L-1）	c（Br2）/（mol⋅L-1）	c（HBr）/（mol⋅L-1）	反应速率
I	0.1	0.1	1.0	v
II	0.2	0.1	1.0	2v
III	0.2	0.9	1.0	54v
IV	0.4	0.1	2.0	2v

①总反应级数为

1.5

1.5

。
②在反应体系的三种物质中，其他条件不变，增大

HBr

HBr

（填化学式）的浓度，总反应速率降低。
（3）HBr（g）催化氧化反应为4HBr（g）+O₂（g）⇌2Br₂（g）+2H₂O（g）。T℃时，在恒容密闭容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g）发生上述反应，达到平衡时，生成物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，HBr（g）的平衡转化率是

50%

50%

，该反应的压强平衡常数K_p=

0.125

0.125

kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。