苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：
（g）⇌
（g）+H2（g）ΔH=+117.6kJ/mol。已知：上述反应的速率方程为v正=K正P乙苯，v逆=K逆P苯乙烯P氢气，其中K正、K逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。回答下列问题：
（1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是 升高温度升高温度。
（2）往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是 往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大。
（3）实验测得容器总压p（总）和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p（H2O）=8080kPa,平衡常数Kp=4545kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
②a处的v正v逆=2.52.5。
（4）在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图2两种途径：
①a=+159.2+159.2。
②与掺水蒸气工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ㅤCO2（g）+C（s）═2CO（g）。新工艺的特点有 abcabc（填标号）。
a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗
C.有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d.CO2在反应体系中作催化剂
v
正
v
逆
【答案】升高温度；往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大；80；45；2.5；+159.2；abc
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/1 8:0:8组卷：6引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
