（1）氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
①已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2N₂（g）+2O₂（g）⇌4NO（g）△H=+360kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）⇌

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）⇌

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

。
②若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN₂的和0.6molH₂的，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为

50%

50%

。
③从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-93kJ•mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值

391

391

。
（2）已知：合成尿素CO（NH₂）₂的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H＜0。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率

＜

＜

B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是

AB

AB

（填选项字母）。

A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.2v_正（NH₃）=v_逆（H₂O）
D.NH₃和CO₂的浓度之比为2：1
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有

D

D

（填选项字母）。
A.升高温度
B.充入氮气
C.将尿素及时分离出去
D.增大反应体系的压强
（3）CO₂催化转化为甲醇是CO₂回收利用的技术。向2L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＜0。CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂～t₄时段内CO₂浓度的变化曲线

。