部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）如表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：

H₂S

H₂S

；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三种离子中，最难结合H⁺的是

HSO₃^-

HSO₃^-

。
（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：

H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-

H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-

。
（3）下列离子方程式书写正确的是

DE

DE

。
A.HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑
B.2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C.H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
D.H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-
E.H₂C₂O₄+NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂
（4）将少量SO₂通入Na₂C₂O₄溶液，写出离子方程式

SO₂+H₂O+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HSO₃^-

SO₂+H₂O+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HSO₃^-

。