碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（）与Fe²⁺形成的红色配合物（如图1）测定铁的含量。

回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有

15

15

种。
（2）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为

N＞C＞H＞Fe

N＞C＞H＞Fe

。
（3）邻二氢非分子中C、X两种元素原子的杂化方式份别为

sp²

sp²

、

sp²

sp²

。
（4）红色配离子的中心原子的配位数为

6

6

。
（5）红色配离子中不存在的作用力有

CD

CD

。
A.σ键
B.π键
C.离子键
D.氢键
E.配位键
（6）临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是

Fe³⁺的3d⁵半充满结构更稳定

Fe³⁺的3d⁵半充满结构更稳定

。
（7）三甲胺[N（CH₃）₃]和乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是

都属于分子晶体，乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

都属于分子晶体，乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

。
（8）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠（NaN₃），

N

-

3

的空间构型为

直线形

直线形

。
（9）钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶体结构如图2所示，六棱柱的底边长为amp,高为bpm,设阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化钨晶体的密度是

184

×

6

+

12

×

6

N

A

×

3

3

2

a

2

b

×

10

-

30

184

×

6

+

12

×

6

N

A

×

3

3

2

a

2

b

×

10

-

30

g•cm^-3。（列出计算表达式）。