（1）某温度时，测得0.1mol•L^-1的NaOH溶液pH=11，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-11

10^-11

mol•L^-1。则该温度下，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=

9：2

9：2

。
（2）将6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=

1.96×10^-5

1.96×10^-5

。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

B

B

（填字母）。
A．

c

（

H

+

）

c

（

HA

）

B．

c

（

HA

）

c

（

A

-

）

C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
D．c（OH^-）
（3）实验室在新制氯水中加入少量KCl固体，水的电离平衡向

右

右

移动（填“左”或“右”）。
（4）在25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，需加入pH=4的HCl溶液

1000

1000

mL。
（5）在25℃时，pH=a的XmL的某强酸与pH=b的YmL的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=

10：1

10：1

。