FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是1000ab（36.5a+2240）mol/L1000ab（36.5a+2240）mol/L；
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L2mol/L；
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示），若用100mL 2mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数小于小于小于0.2NA（填“大于”、“等于”或“小于”）。
1000
ab
（
36
.
5
a
+
2240
）
1000
ab
（
36
.
5
a
+
2240
）
【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】mol/L；2mol/L；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；小于
1000
ab
（
36
.
5
a
+
2240
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：3难度：0.4
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