钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是NaHCO3NaHCO3（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变红红色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显中性或酸中性或酸性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g,加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数。
【答案】NaHCO3；红；中性或酸；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：3难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
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