如图所示的装置，电源为Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为 负极负极（填“正极”或“负极”）；该极的电极反应是 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
（2）甲装置中总的化学方程式是 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）丙装置中Y电极为 阴极阴极（填“阴极”或“阳极”）；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 0.2240.224L。
电解
电解
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】负极；Zn-2e-=Zn2+；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴极；2Cl--2e-=Cl2↑；0.224
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
