工业上制造电路板及处理废液的工艺流程如图所示：
（1）完成步骤①发生的反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl22FeCl2。
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生类似步骤①的反应，其反应方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为 不再产生气泡不再产生气泡时，说明已完全反应。此时得到的金属M是 铜铜。它是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为 CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2。
（4）要分离步骤②中得到的滤渣除了流程中的方法外，还可用其他方法来分离，请写出其中一种：使用磁铁可以分离出铁，剩余铜使用磁铁可以分离出铁，剩余铜。
（5）步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 Cl2Cl2。
【答案】2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2；不再产生气泡；铜；CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；使用磁铁可以分离出铁，剩余铜；Cl2
【解答】
【点评】
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