A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是dede。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为abab。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是取少量C溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，不变红色，然后加入氯水，变血红色，则为亚铁离子取少量C溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，不变红色，然后加入氯水，变血红色，则为亚铁离子。
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3Al（OH）3，X的化学式可能为（写出不同类物质）HClHCl或NaOHNaOH，反应②的离子方程式依次为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
【考点】无机物的推断．
【答案】de；ab；FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量C溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，不变红色，然后加入氯水，变血红色，则为亚铁离子；Al（OH）3；HCl；NaOH；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：3难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
