高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
（1）已知：HF（aq）⇌H⁺（aq）+F^-（aq）ΔH=-10.4kJ/mol；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol则：HF（aq）+NaOH（aq）═NaF（aq）+H₂O（l）的ΔH=

-67.7kJ/mol

-67.7kJ/mol

。
（2）HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成（HF）₂。HF能二聚的原因是

HF分子间可形成氢键

HF分子间可形成氢键

，写出（HF）₂发生第二步电离的电离方程式

HF

-

2

⇌H⁺+2F^-

HF

-

2

⇌H⁺+2F^-

。
（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF（g）⇌（HF）₂（g）达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂，则P₁

小于

小于

P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。该温度下，2HF（g）⇌（HF）₂（g）反应的平衡常数K_P=

0.24

0.24

kPa^-1。
（K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）
（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是

AE

AE

。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C．容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（HF）_正=v[（HF）₂]_逆
（5）某温度下，将分析浓度（总浓度）相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，（HF）₂与HF的酸性相比，较强的是

（HF）₂

（HF）₂

。
（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之

溶液中存在平衡HF⇌F^-+H⁺，F^-和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平衡右移，溶液中c（H⁺）变化不大，故溶液pH基本不变（表达合理且有平衡方程式即可）

溶液中存在平衡HF⇌F^-+H⁺，F^-和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平衡右移，溶液中c（H⁺）变化不大，故溶液pH基本不变（表达合理且有平衡方程式即可）

。