某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

已知：①活泼金属易形成氧化膜②形成原电池能加快反应速率③HClO的氧化性比NaClO强；
（1）氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和NO₂混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

；若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为

a

a

（填字母）。
a.≥1
b.≤1
c.任意值
（2）可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^-全部氧化为NO₃^-，发生反应的离子方程式是

H₂O₂+NO₂^-=NO₃^-+H₂O

H₂O₂+NO₂^-=NO₃^-+H₂O

。
（3）溶液中NO₃^-直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^-转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一：取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c（NO₃^-）为0.100mol•L^-1的溶液甲。
步骤二：现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三：重复实验2～3次，溶液中NO₃^-的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0～3h内，NO₃^-的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是

金属铁和铝表面都有一层氧化膜

金属铁和铝表面都有一层氧化膜

。
②0～3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因

铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率

铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率

。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^-和Cl^-，发生反应的离子方程式是

3HClO+2NO+H₂O=2NO₃^-+3Cl^-+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=2NO₃^-+3Cl^-+5H⁺

。
（5）NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是

pH降低，ClO^-+H⁺=HClO，溶液中c（HClO）增大

pH降低，ClO^-+H⁺=HClO，溶液中c（HClO）增大

。
②pH=4时，60～80℃间NO脱除率下降的原因是

HClO受热分解，溶液中c（HClO）减小

HClO受热分解，溶液中c（HClO）减小

。