研究处理NO_x、SO₂，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
（1）工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）ΔH₁=akJ•mol^-1；
②NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（1）ΔH₂=bkJ•mol^-1；
③（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）ΔH₃=ckJ•mol^-1，
则反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=

（2a+2b+c）kJ/mol

（2a+2b+c）kJ/mol

。
（2）NO_x主要来自汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-34.0kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图1所示：
①由图1可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是

1050K前反应未达平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大

1050K前反应未达平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大

；在1100K时，CO₂的体积分数为

20%

20%

。
②在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=

4

4

（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。
（3）用CH₄还原NO₂，可消除污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂，生成N₂的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是

A

A

（填字母标号）。
（4）反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ•mol^-1。测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k

正

k

逆

=

0.25

0.25

（保留2位有效数字）。