将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是

Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

；肯定存在的离子是

Ba²⁺、OH^-和Cl^-

Ba²⁺、OH^-和Cl^-

。
（2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

，

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

。
（3）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中

无

无

（填有或无）K⁺，判断依据是

溶液中一定含有Ba²⁺、OH^-、Cl^-，根据电荷守恒，溶液中不存在K⁺

溶液中一定含有Ba²⁺、OH^-、Cl^-，根据电荷守恒，溶液中不存在K⁺

。