金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途．请回答下列有关问题：

（1）胆矾CuSO₄⋅5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄⋅H₂O，其结构示意图如图1所示：
①基态Cu原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
②SO₄^2-的空间构型为

正四面体

正四面体

．
③该物质中除了含离子键外，还有

共价键、配位键、氢键

共价键、配位键、氢键

等作用．
（2）某鲜红色含镍物质的结构如图2所示：
①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

（填元素符号）．
②该物质中C原子的杂化轨道类型是

sp³杂化、sp²杂化

sp³杂化、sp²杂化

．
（3）镍和铜的第二电离能分别为I_Ni、I_Cu．则I_Ni

＜

＜

I_Cu（填“＞”“＜”或“=”），其原因是

失去1个电子后Ni⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹，失去1个电子后Cu⁺的价电子排布为3d¹⁰，此时Cu⁺的3d轨道处于全充满状态，更稳定

失去1个电子后Ni⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹，失去1个电子后Cu⁺的价电子排布为3d¹⁰，此时Cu⁺的3d轨道处于全充满状态，更稳定

．
（4）已知氧化镍的晶胞结构如图3所示：
①某缺陷氧化镍的组成为Ni_0.95O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，则+3和+2两种价态的镍离子数之比为

2：17

2：17

．
②若该晶体无缺陷，其密度为ρg⋅cm^-3，晶胞中最近的O^2-之间的距离为apm,则阿伏加德罗常数N_A=

75

4

2

a

3

×

1

0

-

30

×

ρ

mol^-1

75

4

2

a

3

×

1

0

-

30

×

ρ

mol^-1

（用含ρ、a的代数式表示）．