能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ•mol-1
则反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=6c-6b-2a6c-6b-2akJ•mol-1．
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是DD（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O．
Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．
（1）实验测得，在通常情况下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是CC．
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是t2～t3t2～t3．图中t3时改变的条件可能是升高温度升高温度．
③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为1a21a2．
1
a
2
1
a
2
【答案】6c-6b-2a；D；O2+4H++4e-=2H2O；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C；t2～t3；升高温度；
1
a
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：3难度：0.5
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1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9 -
3．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：380引用：6难度：0.5
