溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如图：
（1）装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为 2：12：1。
（2）装置Ⅱ的作用是 吸收氯气中的HCl吸收氯气中的HCl。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞 K1、K3K1、K3，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞 K2K2。
（4）装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为 5Cl2+Br2+6CO2-3=2BrO-3+10Cl-+6CO2↑5Cl2+Br2+6CO2-3=2BrO-3+10Cl-+6CO2↑。
（5）实验完毕后，使用图甲（作用为趁热过滤）、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到NaBrO3产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如图：
下列有关说法正确的是 acac（填序号）。
a.选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出NaBrO3晶体
b.分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥
c.选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使NaBrO3产品更加干燥
（6）取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗Na2S2O3标准溶液VmL。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。判断达到滴定终点的现象为 当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复蓝色当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复蓝色。产品质量分数为 151c（20-V）×10-26a×100%151c（20-V）×10-26a×100%（用含a、c、V的代数式表示）。
5
C
l
2
+
B
r
2
+
6
C
O
2
-
3
=
2
B
r
O
-
3
+
10
C
l
-
+
6
C
O
2
↑
5
C
l
2
+
B
r
2
+
6
C
O
2
-
3
=
2
B
r
O
-
3
+
10
C
l
-
+
6
C
O
2
↑
B
r
O
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
151
c
（
20
-
V
）
×
10
-
2
6
a
151
c
（
20
-
V
）
×
10
-
2
6
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2：1；吸收氯气中的HCl；K1、K3；K2；；ac；当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复蓝色；×100%
5
C
l
2
+
B
r
2
+
6
C
O
2
-
3
=
2
B
r
O
-
3
+
10
C
l
-
+
6
C
O
2
↑
151
c
（
20
-
V
）
×
10
-
2
6
a
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：52引用：2难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
