氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应，平衡常数的表达式为K=

c

（

N

2

）

×

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

（

N

2

）

×

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=

0.003mol•L^-1•min^-1

0.003mol•L^-1•min^-1

。
（2）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）

=

=

 K_c（B） （填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是

A

A

（填“A”或“B”或“C”）点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

2

2

。（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）对于2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在一定温度下，于IL的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

D

D

（填字母代号）。
A.c（CO）═c（CO₂）
B.容器中混合气体密度不变
C.v（N₂）_正═2v（NO）_逆
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图2为容器内的压强（P）与起始压强（P₀）的比值（

P

P

0

）随时间（t）的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为（5，0.925）和（10，0.90）。平衡时NO的转化率为

80%

80%

。