非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子的外围电子排布式为

2s²2p⁵

2s²2p⁵

。
（2）N₂F₂（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为sp²，则N₂F₂的结构式为

F-N=N-F

F-N=N-F

。
（3）NaHF₂熔点为160℃（分解），电解可制得氟气，推测NaHF₂中所含作用力的类型有

离子键、共价键、氢键

离子键、共价键、氢键

。
（4）OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为

V形

V形

；OF₂的熔、沸点

低于

低于

Cl₂O（填“高于”或“低于”），原因是

OF₂和Cl₂O都是分子晶体，结构相似，Cl₂O的相对分子质量大，熔、沸点高

OF₂和Cl₂O都是分子晶体，结构相似，Cl₂O的相对分子质量大，熔、沸点高

。
（5）XeF₂在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有

2

2

个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为（

1

2

，

1

2

，

1

2

）。已知Xe-F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为

（0，0，

r

c

）

（0，0，

r

c

）

；晶胞中O、C间距离d=

（

2

2

a

）

2

+

（

c

2

-

r

）

2

（

2

2

a

）

2

+

（

c

2

-

r

）

2

pm。